Utama > Klinik

Chemicals-el.ru

1. Tindak balas dengan alkali dan ammonia: Mg2 + + 2 OH- -> Mg (OH) 2 (amorf putih)

Mg2 + + 2 NHrH2O = Mg (OH) 2 + 2 NH4+

Endapan tidak larut dalam alkali, larut dalam HC1, H2SO4, CH3COOH: Mg (OH) 2 + 2 N + -► Mg2 + + 2 H2O

2. Tindak balas dengan natrium hidrogen fosfat Na2HPO4 (farmakopeia).

Reaksi dilakukan dalam penyangga amonia:

Mg2 + + NPO42- + NH3 - NH4MgPO4 | (kristal putih) Semasa menjalankan tindak balas dengan ketiadaan kation ammonium dan ammonia, bentuk endapan MgHPO4 amorf putih terbentuk. NH4 yang berlebihan mengganggu pemendakan NH4MgPO4. Endapan NH4MgPO4 larut dalam asid mineral dan asid asetik:

NH4MgPO4 + 3 НС1 - Н3РО4 + MgCl2 + NH4C1

NH4MgPO4 + 2 CHjCOOH = NH4H2PO4 + (CH3COO) 2Mg

Reaksi terhalang oleh kation Li +, Ca2 +, Sr2, Ba2 +, dll..

3. Tindak balas dengan magneson I - p - nitrobenzene azoresorcinol.

Dalam medium alkali, magneson I, yang mempunyai warna merah, terbentuk dengan kation M ^ 2 +, kompleks biru, yang terserap pada endapan Mg (OH) 2:

Pada kepekatan Mg2 + rendah, endapan tidak dilepaskan, dan larutan menjadi biru. Reaksi terhalang oleh Cd2 +, Sn2 +, Cr3 +, Fe2 +, Co2 +, Ni2+.

4. Tindak balas dengan 8-hydroxyquinoline.

Reaksi dilakukan dalam medium amonia pada pH = 8–13 (ketika dipanaskan).

Endapan larut dalam asid mineral dan asid asetik. Reaksi terhalang oleh kation, yang juga membentuk kompleks dengan 8-hydroxyquinoline (Cu2 +, Zn2 +. Cd2 +, Fe3 +, dll.).

5. Tindak balas dengan quinalizarin.

Tindak balas dijalankan dalam medium alkali. Endapan biru terbentuk dari sebatian kompleks - magnesium quinalizarinate komposisi MgL (OH), di mana НL adalah simbol untuk molekul quinalizarin:

Dengan kandungan kecil kation Mg2 + dalam larutan, endapan tidak mendapan, dan larutan menjadi berwarna. Kation aluminium mengganggu tindak balas.

6. Tindak balas dengan karbonat larut (Na2C03).

2 Mg2 ++ 2 Na2CO3 + H2O = (MgOH) 2CO3 (amorf putih) +4 Na + CO2. Kerpasan (MgOH) 2С0з, larut dalam asid dan garam ammonium.

7. Tindak balas dengan ammonium oksalat (NH4) C2O4.

Mg2 ++ (NH4) C2O4 = Mg C2O4 (putih) + 2 NH4

8. Kation Mg2 + dengan diphenylcarbazide (С6Н5 NHNH) 2С0 membentuk kompleks merah-ungu.

lihat juga

Ahli kimia telah mencipta molekul yang dapat mengeluarkan ion bermuatan negatif dari larutan
Ahli kimia telah mencipta molekul organik yang dapat mengikat ion bahan terlarut yang bercas negatif. Ini membolehkan anda membersihkan larutan ion, misalnya, klorin dan fluorin. Ejen (bahan), spos.

Pengekstrakan natrium sulfit dari sisa proses pengeluaran trinitrotoluena
Air buangan proses pengeluaran trinitrotoluene (TNT), berwarna merah, mengandungi natrium sulfit, yang dapat diasingkan dari larutan. Mengikut proses yang dikembangkan oleh B. R..

Kaedah kimia untuk pengeluaran bahan serbuk dan pemulihan besi
Dari sudut ekonomi dan persekitaran, terdapat keperluan untuk mengembangkan proses penukaran langsung sisa mekanikal, seperti kerepek halus, menjadi serbuk,.

Tindak balas Magnesium

NH4Cl

MgSO4 • 7H2O M.m. 246.50 g / mol

Garam epsom. Garam epsom.

Magnesium sulfat Magnesii sulfas

Ubat yang Mengandungi Magnesium

Mendapatkan.

Garam pahit pertama kali diperoleh pada tahun 1695 oleh ahli botani N. Grew di London. Pada tahun 1710, di England mereka mula menerimanya dari air laut..

Magnesium sulfat terdapat di alam dalam bentuk pelbagai mineral. Di Rusia, terdapat di Siberia, Kaukasus, dan Kuban; ia sering dijumpai dalam garam garam sebagai kekotoran. Terutama banyak perairannya mengandungi Laut Kaspia.

Magnesium sulfat diperoleh dengan merawat dolomit dengan asid sulfurik, yang diambil secara berlebihan untuk mencegah pembentukan magnesium karbonat asas.

Magnesium sulfat mengkristal sebagai heptahidrat MgSO4• 7H2O.

Hartanah.

Magnesium sulfate - kristal prismatik tidak berwarna, dilapukan di udara kering dan hangat, dengan rasa masin pahit (dengan itu nama magnesium sulfat - garam pahit), mudah larut dalam air (dalam 1 bahagian sejuk dan 0,3 bahagian air mendidih), dengan pembentukan telus penyelesaian rasa pahit, tindak balas neutral, praktikal tidak larut dalam etanol 95%.

Ketulenan.

Magnesium kation juga ditentukan per ion sulfat..

1. Reaksi farmakopia terhadap kation magnesium - tindak balas mendapatkan endapan kristal putih, garam fosforus-amonium-magnesium, berdasarkan pemendakan garam ganda magnesium amonium fosfat dalam interaksi dengan natrium hidrogen fosfat dalam medium amonia.

Untuk menjalankan tindak balas, magnesium sulfat dilarutkan dalam air.

Amonium klorida ditambahkan untuk mencegah pembentukan magnesium hidroksida. Endapan larut dalam asid mineral yang dicairkan dan asid asetik..

2. Tindak balas dengan 8-hidrokuquinolin, berdasarkan pengendapan di hadapan larutan penyangga amonia dari magnesium 8-hidrokuquinolin intrakompleks, endapan kristal kuning-hijau. Endapan larut dalam asid; di bawah pengaruh sinar UV ia berkelap-kelip dengan cahaya hijau

Reaksi tidak khusus untuk kation magnesium, kerana dengan reagen ini memberikan pemendakan dan ion lain.

3. Ion sulfat dalam magnesium sulfat dibuka dengan barium klorida, tindak balas didasarkan pada pemendakan endapan barium sulfat yang kurang larut, tidak larut dalam asid mineral yang diencerkan

endapan kristal halus

Ujian kebersihan.

1. Kawal ketelusan dan warna larutan berair - ia mesti telus dan tidak berwarna (tidak ada kotoran yang tidak larut dalam air),

2. Kandungan kekotoran biasa: klorida, sulfat, besi, logam berat, arsenik.

3. Keasidan atau kealkalian larutan berair ditentukan oleh penunjuk phenolphthalein: warna merah jambu penunjuk dalam larutan akan muncul hanya setelah menambahkan 0.1 ml (2 tetes) larutan natrium hidroksida 0.01 mol / l, iaitu kira-kira pH larutan magnesium sulfat adalah sekitar 8 (fenolftalein tidak berwarna dalam hal ini), penambahan alkali menjadikan pH larutan sekitar 9 dan larutan berubah menjadi merah jambu (julat warna peralihan penunjuk pada pH = 8-10).

4. Dibolehkan campuran khas mangan dan tidak boleh diterima dalam magnesium sulfat digunakan untuk suntikan. Telah terbukti bahawa mangan sering menyertai magnesium dalam sebatian semula jadi, dan kehadirannya mempengaruhi kesan terapeutik ubat dan dalam jumlah besar ia boleh menjadi toksik.

Kaedah ini berdasarkan pengoksidaan mangan ke permanganat dengan ammonium persulfate dengan adanya pemangkin perak nitrat.

t °, AgNO3

Untuk menentukan kandungan mangan yang dibenarkan dalam tabung uji lain (eksperimen kawalan, di mana semua reagen yang diambil semasa penentuan berada), larutan kalium permanganat 0,01 mol / L ditambahkan dari buret sehingga warna larutan yang dianalisis sama (dibandingkan secara visual). Kandungan magnesium dalam ubat tidak boleh lebih dari 0,004%.

5. Tentukan kehilangan jisim semasa kalsinasi, yang, menurut Majlis Persekutuan, adalah antara 48 hingga 52%.

pengukuran.

1. Kaedah kompleksometrik (trilonometri), berdasarkan pembentukan sebatian ion magnesium yang kuat, tidak berwarna, larut dalam air dengan titran - trilon B - garam disodium asid etilenediaminetetraasetik. Kaedah titrasi adalah langsung, penunjuknya adalah kromium asid khas hitam (erichrom black T), medium alkali dibuat menggunakan larutan penyangga ammonia.

Prinsip titrasi kompleksometrik langsung adalah seperti berikut: dalam larutan yang dianalisis yang mengandungi ion magnesium membuat persekitaran alkali dengan menambahkan larutan penyangga ammonia, penunjuk ditambahkan. Ion magnesium bertindak balas dengan penunjuk untuk membentuk kompleks berwarna

atau secara umum

Hanya sebahagian kecil ion magnesium yang bertindak balas dengan penunjuk; kebanyakannya berada dalam larutan. Penyelesaiannya dititratkan dengan Trilon B; dalam proses titrasi, kompleks ion magnesium yang tidak berwarna dengan titran terbentuk, lebih tahan lama daripada kompleks ion magnesium dengan penunjuk

Dua jenis ikatan terlibat dalam pembentukan kompleks: kimia (ion magnesium menggantikan ion hidrogen dalam titran) dan koordinasi (atom nitrogen titran adalah penderma pasangan elektron, ion magnesium adalah akseptornya).

Pada titik kesetaraan, titran mengikat ion magnesium dari kompleksnya dengan penunjuk, yang mempunyai kekuatan yang lebih rendah daripada kompleks ion yang sama dengan titran. Kompleks ion magnesium dengan penunjuk hancur, penunjuk bebas yang mempunyai warna yang berbeza dilepaskan

Untuk analisis, sebahagian magnesium sulfat dilarutkan dalam air.

2. Refractometry - dalam HAC untuk penentuan kuantitatif bentuk dos, larutan pekat (pekat).

Menurut senarai umum, dalam bekas yang tertutup rapat, magnesium sulfat sebagai hidrat kristal harus dilindungi dari cuaca, kerana ia mengandungi air penghabluran dan, jika hilang, kandungan magnesium sulfat dalam bahan akan meningkat, yang dapat menyebabkan peningkatan dosnya dalam bentuk dos yang disediakan.

Permohonan.

Magnesium sulfat digunakan sebagai pencahar (melalui mulut), koleretik (melalui tiub), antispasmodik, agen penenang (sedatif) (parenteral). Dihasilkan dalam bentuk bahan, 20 atau 25% larutan untuk suntikan dalam ampul 5, 10 dan 20 ml.

Magnesium (Mg, Magnesium)

Sejarah magnesium

Magnesium dalam bentuk logam pertama kali diperoleh oleh Humphrey Davy pada tahun 1808. Seorang ahli kimia Inggeris melakukan proses elektrolisis antara campuran basah magnesia putih dan oksida merkuri, menghasilkan paduan merkuri dengan logam yang tidak diketahui (amalgam). Selepas penyulingan merkuri, Davy menerima bahan baru - serbuk logam, yang dipanggil magnesium (calorizator). Dua dekad kemudian, pada tahun 1828, orang Perancis A. Bussi menerima magnesium logam tulen.

Ciri umum magnesium

Magnesium adalah unsur subkelompok utama kumpulan II kumpulan III tempoh sistem berkala unsur kimia Mendeleev, mempunyai bilangan atom 12 dan jisim atom 24.305. Penamaan yang diterima - Mg (dari Latin Magnesium).

Berada di alam semula jadi

Dengan jumlah kandungan dalam kerak bumi, magnesium menduduki tempat ke-8 di antara mineral, sangat biasa. Sumber magnesium semula jadi adalah air laut, simpanan mineral fosil, dan air garam..

Sifat fizikal dan kimia

Magnesium adalah logam ringan dan lunak, warnanya berwarna putih perak dengan kilauan logam yang jelas. Dalam keadaan normal, ia ditutup dengan lapisan magnesium oksida, yang dapat dihancurkan, memanaskan logam hingga 600-650 ° C. Magnesium terbakar, memancarkan api putih yang menyilaukan dan membentuk magnesium oksida dan nitrida.

Keperluan harian untuk magnesium

Keperluan harian untuk magnesium bergantung pada usia, jantina dan keadaan fizikal orang tersebut. Untuk orang dewasa yang sihat, 400 hingga 500 mg.

Makanan Kaya Magnesium

Jumlah magnesium yang berlainan terkandung dalam produk makanan, kami akan mengaturnya kerana kandungan unsur surih berguna menurun:

Pencernaan magnesium

Penyerapan sebatian magnesium organik terutamanya berlaku di duodenum dan usus besar, dengan pengambilan kafein, alkohol dan kalium yang berlebihan, tubuh kehilangan sebahagian besar magnesium dalam air kencing.

Interaksi dengan orang lain

Bagi tubuh, keseimbangan antara kalsium dan magnesium adalah penting, kerana mineral inilah yang bertanggungjawab untuk keadaan normal tisu tulang dan gigi. Di kompleks vitamin-mineral farmasi, jumlah kalsium dan magnesium terkandung dalam jumlah yang optimum.

Natrium, magnesium dan fosforus mengatur proses dalam sistem saraf dan bertanggungjawab untuk aktiviti otot. Proses metabolisme magnesium dalam badan berlaku dengan bantuan vitamin B6, D, E dan kalium.

Tanda-tanda Kekurangan Magnesium

Kekurangan magnesium dalam badan boleh menyebabkan penyakit buah pinggang, sakit perut, mengambil ubat diuretik dan kontraseptif tertentu, ketagihan alkohol dan kafein yang berlebihan. Tanda-tanda kekurangan magnesium termasuk insomnia, mudah marah, pening, berdebar-debar dan lonjakan tekanan darah, sakit kepala yang kerap, keletihan, titik-titik kerlipan di depan mata, kekejangan, kekejangan otot, keguguran rambut.

Tanda-tanda Kelebihan Magnesium

Tanda kelebihan magnesium adalah:

  • cirit-birit, loya, muntah
  • mengantuk, degupan jantung perlahan
  • koordinasi terganggu, pertuturan
  • pengeringan membran mukus (di mulut dan hidung).

Sifat magnesium yang berguna dan kesannya pada badan

Magnesium penting untuk fungsi saraf dan otot yang cekap, dan penting untuk menukar gula darah menjadi tenaga. Magnesium mengekalkan keadaan gigi yang sihat, membantu mencegah deposit kalsium, batu ginjal dan pundi hempedu, membawa kelegaan dari gangguan pencernaan. Tubuh manusia mengandungi kira-kira 21 g magnesium..

Magnesium menormalkan aktiviti sistem kardiovaskular dan endokrin badan, fungsi otak, membantu penyingkiran toksin dan logam berat.

Penggunaan magnesium dalam kehidupan

Sebatian magnesium (aloi) digunakan dalam pembuatan pesawat terbang dan kenderaan kerana kekuatan dan ringannya aloi magnesium. Magnesium digunakan sebagai sumber arus kimia, dalam bidang perubatan, urusan ketenteraan, dalam fotografi.

Magnesium adalah panduan utama. Apa bentuk magnesium untuk dipilih. Magnesium terbaik di iHerb

Artikel ini menceritakan tentang magnesium, secara ringkas menerangkan semua bentuk: magnesium sitrat, magnesium glisinat, chelate dan lain-lain. Ia diberitahu mengenai penerapan setiap borang. Sebarang petua memilih magnesium terbaik di iHerb.

Jawapan untuk banyak soalan diberikan, contohnya:

  • Magnesium mana yang lebih baik diminum?
  • Daripada magnesium sitrat lebih baik daripada magnesium oksida?
  • Apa magnesium yang perlu diambil semasa mengandung?

Kesan sampingan magnesium ditunjukkan. Norma magnesium ditetapkan, dos untuk orang dewasa dan kanak-kanak.

Walaupun dengan diet yang sihat, seseorang mungkin kekurangan magnesium, dan ini adalah unsur yang sangat diperlukan bagi orang..

Dengan peratusan logam lain, magnesium adalah yang keempat dalam badan kita. Alam percaya bahawa manusia akan menerima magnesium dengan makanan, tetapi hari ini orang sering tidak mendapat separuh daripada jumlah logam yang betul ini..

Dari jumlah magnesium dalam badan, 60% daripadanya ada di tulang, dan selebihnya 40% terdapat pada otot, tisu lembut, darah dan cecair lain.

Hampir semua sel memerlukan magnesium. Tanpa itu, tindak balas biokimia biasanya tidak dapat dilancarkan di dalam badan dan prosesnya terganggu:

  • pencernaan;
  • sintesis protein dari asid amino;
  • perlindungan terhadap kerosakan DNA dan RNA;
  • pengecutan otot dan kelonggaran;
  • penghantaran impuls saraf.

Kekurangan Magnesium: Gejala

Menentukan kekurangan magnesium tidak mudah, dan bagi kebanyakan orang tidak disedari. Ujian darah dapat menunjukkan norma, dan tisu akan kekurangannya, jadi praktikalnya tidak ada analisis informatif untuk magnesium.

Walau bagaimanapun, terdapat beberapa gejala kekurangan magnesium yang perlu ditangani..

Kekejangan dan sakit otot

Kesakitan otot, sendi, gegaran dan kekejangan adalah gejala kekurangan magnesium yang paling biasa..

Magnesium mengatur penghantaran impuls saraf ke otot. Kekurangan magnesium menyebabkan pengecutan otot yang tidak disengajakan, kekejangan dengan ketegangan otot, dan trik saraf wajah. Kekejangan kaki mencegah tertidur - ubat menyebutnya "sindrom kaki gelisah".

Di samping itu, magnesium berinteraksi dengan banyak unsur dalam badan. Sebagai contoh, ia terlibat dalam metabolisme kalsium dan apabila mengambil kalsium dalam dos yang tinggi, kekurangan magnesium dan kekejangan yang menyakitkan.

Keletihan

Kekurangan magnesium menyebabkan gejala keletihan fizikal dan mental, kekurangan tumpuan, gangguan ingatan.
Tahap magnesium yang normal menyumbang kepada tidur malam yang baik, dan kekurangannya menyebabkan kelemahan umum dan perasaan kurang tidur walaupun selepas tidur sepenuh masa.

Lebih-lebih lagi, kekurangan mineral ini tidak memungkinkan anda mengaktifkan jumlah tenaga yang diperlukan untuk sebarang jenis aktiviti (tugas rumah tangga harian, membaca sederhana, berjalan atau bermain sukan).

Gejala Kemurungan

Gejala kekurangan magnesium juga mempengaruhi bidang psiko-emosi. Oleh kerana tindakannya adalah untuk menjaga keseimbangan kemampuan fungsional otak dan mendorong kelonggaran, jika tidak ada keseimbangan, kegelisahan, kemurungan atau kegelisahan meningkat.

Penyakit jantung

Magnesium mengatur aktiviti jantung: irama, degupan jantung, dan tekanan darah. Gangguan kardiovaskular dari kekurangan boleh berbeza: takikardia biasanya diperhatikan dan, sebagai akibatnya, peningkatan tekanan. Aritmia terpencil berlaku atau berlangsung beberapa minit.

Pemburukan sindrom pramenstruasi

Selalunya, jika kita menderita sindrom pramenstruasi, kita disarankan untuk mengambil magnesium. Magnesium bertindak sebagai agen yang menenangkan, baik dari sudut mental, memberi rasa relaks dan mengurangkan tekanan, dan dari fizikal, mengurangkan pengecutan otot rahim dan rasa keletihan.

Osteoporosis

Sebilangan besar magnesium terdapat pada tulang. Bertindak bersama dengan kalsium, komponen asas lain dalam tisu ini, ia mendorong mineralisasi tulang dan memberikan kekuatan dan ketahanan kerangka yang lebih besar.

Siapa yang memerlukan magnesium?

Magnesium untuk Atlet

Melakukan kerja fizikal atau melakukan latihan dengan bersungguh-sungguh, keperluan untuk magnesium meningkat sebanyak 10-20%. Magnesium membantu menyalurkan gula dari darah ke otot dan menyingkirkan asid laktik, yang menumpuk semasa kerja fizikal dan menyebabkan kesakitan..

Magnesium untuk Kemurungan

Magnesium mempengaruhi fungsi otak, dan jika tahapnya rendah, kemungkinan mengalami kemurungan lebih tinggi. Kajian menunjukkan bahawa pengambilan suplemen magnesium setanding dengan antidepresan.

Magnesium untuk Diabetes

Separuh daripada orang yang menghidap diabetes menderita kekurangan magnesium. Orang yang sihat yang mempunyai kadar magnesium yang lebih rendah di dalam badan mereka lebih berisiko menghidap diabetes..

Pengambilan magnesium yang mencukupi mengurangkan kemungkinan diabetes. Sekiranya pesakit diabetes meningkatkan pengambilannya, maka kadar glukosa darah dan hemoglobin A1c glikasi mereka akan dikurangkan.

Magnesium Keradangan

Dengan kekurangan magnesium dalam badan, sering terdapat keradangan kronik yang perlahan, yang membawa kepada penyakit kronik dan penuaan seseorang yang lebih cepat. Tambahan dengan magnesium mengurangkan keradangan pada kanak-kanak, orang tua, dan orang yang berlebihan berat badan..

Magnesium untuk Tekanan Darah

Magnesium menurunkan tekanan darah tinggi. Dalam kajian orang yang mempunyai tekanan darah tinggi yang mulai mengambil 450 mg magnesium setiap hari, tahap tekanan darah mereka menurun. Pada orang dengan tekanan darah normal dari magnesium, ia tidak menurun..

Magnesium untuk migrain

Kesakitan semasa migrain disertai dengan loya, muntah, peningkatan kepekaan terhadap cahaya dan bunyi. Tambahan dengan magnesium sering membantu orang yang keletihan mencegah serangan migrain selanjutnya. Kajian menunjukkan bahawa magnesium menjadikan serangan lebih mudah dan berkesan daripada ubat-ubatan biasa..

Magnesium dan Insulin

Magnesium mengurangkan kepekaan insulin. Sekiranya seseorang mempunyai ketidakpekaan insulin, badan akan berusaha mensintesisnya dalam jumlah yang lebih banyak. Walau bagaimanapun, dengan kadar insulin yang tinggi, buang air kecil menjadi lebih kerap, dan magnesium lebih banyak hilang dalam air kencing. Tambahan magnesium mengurangkan ketidaksensitifan insulin.

Magnesium sebelum haid

Dalam tempoh pramenstruasi, air disimpan di dalam badan wanita, kekejangan perut, keletihan dan peningkatan kerengsaan mungkin terjadi. Magnesium Melawan Gejala Ini.

Cara pengambilan magnesium

Anda perlu mula mengambil magnesium secara beransur-ansur.

Tingkatkan dos sehingga magnesium mula mempengaruhi najis. Sekiranya ini berlaku - dos yang diingini adalah yang sebelumnya pada hari sebelum dos terakhir.

Untuk mengurangkan kesan pada sistem pencernaan, bahagian harian dapat dibahagikan kepada beberapa dos

Ambil magnesium pada waktu pagi atau petang? Dengan makanan atau semasa perut kosong?

Pengambilan magnesium mungkin berbeza-beza, bergantung pada dosnya, dari petunjuk untuk penerimaan dan toleransi bentuk tertentu.

Cadangan umum untuk mengambil magnesium mengandungi nasihat: bahagikan dos menjadi dua hidangan. Ambil satu hidangan pada waktu pagi, selepas sarapan. Ambil makanan malam magnesium selepas makan malam.

Dalam kebanyakan kes, cukup untuk mengambil magnesium setiap hari pada masa yang sama..

Sekiranya anda terlepas dos pada siang hari, ambil magnesium sebaik sahaja anda memikirkannya. Jangan mengambil dua kali ganda magnesium jika anda mengingati dos yang tidak dijawab pada keesokan harinya.

Baca lebih lanjut mengenai pengambilan magnesium dalam arahan atau di halaman suplemen iHerb

Keperluan tubuh untuk magnesium

Keperluan harian untuk magnesium bergantung kepada faktor-faktor seperti usia, jantina, pekerjaan dan lain-lain.

Institut kesihatan antarabangsa menetapkan keperluan harian untuk magnesium:

Magnesium untuk bayi:

sehingga 6 bulan: 30 mg / hari
7-12 bulan: 75 mg / hari

Magnesium untuk kanak-kanak:

1-3 tahun: 80 mg / hari
4-8 tahun: 130 mg / hari
9-13 tahun: 240 mg / hari

Magnesium untuk remaja:

14-18 tahun
untuk lelaki: 410 mg / hari
untuk wanita: 360 mg / hari

Magnesium untuk orang dewasa:

19-30 tahun
lelaki: 400 mg / hari
wanita: 310 mg / hari

31-50 tahun

lelaki: 420 mg / hari
wanita: 320 mg / hari

51 tahun ke atas

lelaki: 420 mg / hari
wanita: 320 mg / hari

Magnesium semasa mengandung:

19-30 tahun: 350 mg / hari
semasa penyusuan: 310 mg / hari

31-50 tahun: 360 mg / hari
semasa penyusuan: 320 mg / hari

Dos magnesium

Seorang doktor harus menetapkan dos magnesium dan unsur mineral atau vitamin lain..

  • Dos magnesium untuk meningkatkan tidur dan kesan menenangkan: 500 mg / hari *
  • Untuk mengatur kadar gula dalam darah, dosnya mungkin: 2500 mg / hari *
  • Dos untuk kekejangan dan sakit otot: 300 mg / hari **
  • Dos untuk gejala kemurungan: 250-450 mg / hari **
  • Dos semasa aktiviti fizikal: 300-360 mg / hari ***
  • Dos untuk mengurangkan PMS dan kegelisahan: 200-360 mg / hari **
  • Dos untuk sakit kepala, migrain: 600 mg / hari **

Dos yang diambil dari sumber terbuka, arahan untuk ubat-ubatan, cadangan pakar neurologi, pelbagai kajian:

  • Gangguan irama jantung: 380 mg / hari
  • Kegagalan jantung: 300 mg / hari
  • Hipertensi: 300-600 mg / hari
  • Penyakit buah pinggang: 1600 mg / hari kalium sitrat, 500 mg / hari magnesium sitrat
  • Gangguan injap mitral dengan kekurangan magnesium: 500 mg / hari
  • Penyakit sistem saraf pada diabetes: 200-600 mg / hari
  • Diabetes Jenis 1 dan Jenis 2: 200-600 mg / hari
  • Enuresis pada wanita: 300 mg / hari
  • Latihan angina pectoris: 730 mg / hari
  • Asma: 300-400 mg / hari
  • Sindrom ADHD dengan kekurangan magnesium: 200 mg / hari
  • Intoleransi gluten: 300 mg / hari
  • Keletihan kronik: 300 mg / hari
  • Kejang epilepsi: hingga 1000 mg / hari
  • Osteoporosis kanak-kanak: 150 mg / hari
  • Osteoporosis: hingga 750 mg / hari
  • Anemia: 7 mg setiap 1 kg berat badan / hari
  • Keadaan preinfarction: seperti yang ditetapkan oleh doktor
  • HLNP kolesterol tinggi: seperti yang ditetapkan oleh doktor
  • Ketagihan alkohol: seperti yang ditetapkan oleh doktor anda
  • Autisme: seperti yang diarahkan oleh doktor
  • Penyakit paru-paru COPD: seperti yang diarahkan oleh doktor
  • Sindrom nyeri umum: seperti yang diarahkan oleh doktor
  • Gangguan penglihatan: seperti yang diarahkan oleh doktor
  • Menopaus: 250-500 mg / hari
  • Sklerosis berganda: seperti yang diarahkan oleh doktor
  • Toksikosis semasa kehamilan: seperti yang diarahkan oleh doktor
  • Kekejangan saluran tangan, sindrom Raynaud: seperti yang ditetapkan oleh doktor
  • Sindrom Kaki Gelisah: seperti yang ditetapkan oleh doktor anda

Bentuk magnesium

Tanpa memperincikan - terdapat empat kategori bentuk magnesium. Inilah dia, dengan contoh bahan:

  • garam tidak larut: oksida, karbonat, hidroksida
  • garam larut: sulfat, klorida
  • garam larut organik: sitrat, malat, laktat, pidolat
  • kompleks organik: aspartat, glycinate, bisglycinate, taurate, lysinate, L-threonate, orotate

Dalam bentuk ini, jisim unsur magnesium dalam komposisi bahan dan ketersediaan bio berbeza. Jumlah unsur magnesium dalam pelbagai bentuknya:

Magnesium Oksida: 60%
Magnesium Karbonat: 45%
Magnesium Hidroksida: 42%
Magnesium sitrat: 16%
Magnesium Glycinate: 18%
Magnesium Malate: 6.5%

Nampaknya terdapat lebih banyak magnesium dalam garam yang tidak larut, yang bermaksud lebih banyak magnesium memasuki badan, tetapi ini tidak begitu..

Setiap bentuk mempunyai ketersediaan bio tersendiri, dan garam magnesium tidak larut mempunyai ketersediaan bio rendah.

Ketersediaan bio - keupayaan vitamin, mineral atau bahan lain untuk diserap oleh badan

Magnesium Oksida: 4%
Magnesium Hidroksida: 10%
Magnesium Karbonat: 30%
Magnesium Malate: 70%
Magnesium Glycinate: 80%
Magnesium sitrat: 90%

Mari lihat contoh:

Magnesium oksida

Semasa mengambil magnesium oksida 150 mg dalam 1 tablet:

  • unsur magnesium setiap tablet: 90 mg
  • diserap oleh badan: sehingga 4 mg
  • badan akan menerima muatan 60 mg garam tidak larut

Magnesium glisinat

Semasa mengambil magnesium glisinat 150 mg dalam 1 tablet:

  • unsur magnesium setiap tablet: 27 mg
  • diserap oleh badan: sehingga 21 mg
  • badan akan mendapat sokongan dalam bentuk 123 mg glisin - bahan yang berguna untuk otak

Pilihan terbaik untuk semua bentuk magnesium di iHerb

Magnesium sitrat

Magnesium sitrat digunakan untuk meningkatkan tahap magnesium dalam badan..

Magnesium dalam bentuk sitrat mempunyai ketersediaan bio yang tinggi.

Makanan tambahan dalam bentuk ini paling baik dibahagikan kepada beberapa dos dan diambil selepas makan, agar tidak merengsakan mukosa gastrik dan mengelakkan kesan pencahar.

Magnesium. Pencirian logam magnesium - aplikasinya, sifat dan harganya

Hari ini bahkan tidak setiap orang dewasa akan mengingati mengapa kita dapat menjawab dengan jelas soalan: logam magnesium atau bukan logam? Magnesium - dikaitkan dengan logam bumi beralkali! Pandangan pantas pada konfigurasi elektronik 1s22s22p63s2 atom neutral bahan ini akan membantu mengingat kembali perkara ini. Memandangkan kekhususan logam untuk memiliki 1 hingga 3 elektron bebas pada tahap tenaga luaran, mereka juga melihat parameter ini untuk Mg. Tidak sukar untuk melihat bahawa konfigurasi mengandungi 2 elektron bebas.

Sifat logam umum magnesium adalah ciri yang sama dengan bahan lain jenis ini. Biasanya ia keras, tetapi plastik (tidak seperti rapuh bukan logam). Mereka mempunyai kilauan khas. Mg cenderung tercemar di udara kerana dilapisi dengan filem oksigen pelindung. Serbuk magnesium mudah terbakar, hanya bawa mancis yang menyala. Warna pembakaran magnesium berwarna putih terang. Salah satu sebab mengapa logam ini pada mulanya digunakan semasa mengambil gambar. Mg digunakan pada pita khas dan membakarnya. MgO terbentuk semasa pembakaran; juga, semasa proses di udara, magnesium nitrida dilepaskan dengan pembebasan sejumlah besar haba.

Ia kelihatan seperti magnesium logam

Ciri-ciri Mg, sebagai elemen sistem berkala

Sifat kimia magnesium adalah sebahagian besar antara berilium dan kalsium. Pertama sekali, ini ditunjukkan dalam interaksi dengan air. Yang pertama tidak bertindak balas sama sekali, yang kedua larut di dalamnya. Mg lemah berinteraksi dengan air yang dipanaskan. Tetapi ketika berinteraksi dengan wap air (dari 400 darjah Celsius), reaksi Mg + H2O = MgO + H2 berlaku, di mana logam larut dengan evolusi hidrogen aktif.

Video - sifat kimia magnesium:

Reaksi yang agak berbeza berlaku dengan wap air: Mg + 2H2O = Mg (OH) 2 + H2. Lebih-lebih lagi, hidrogen bebas akhirnya diserap oleh magnesium MgH3. Akibatnya, jika lebur logam berlaku di persekitaran yang lembap, ketika ia mengeras, hidrogen hampir hilang sepenuhnya.

Sifat magnesium: ia mula berinteraksi dengan air pada suhu tinggi dan terbakar ketika karbon dioksida hadir di atmosfer, menyukarkan pemadaman api dengan penyertaan Mg. Mereka tidak boleh dikeluarkan dengan air. Menurut arahan, pemadam serbuk dan pasir digunakan. Anda juga boleh menggunakan oksida Si, di mana magnesium bertindak balas, tetapi jumlah haba yang dibebaskan jauh lebih rendah.

Dalam foto: pembakaran magnesium

Perlu juga diperhatikan bahawa walaupun sebenarnya larut Mg (OH) 2 di dalam air, larutan fenolphthalein di hadapannya berubah menjadi merah jambu.

Magnesium dalam jadual berkala

Logam magnesium tahan terhadap alkali kaustik, soda, minyak tanah, petrol, minyak mineral. Keupayaan unsur ini untuk mengambil oksigen dan klorin digunakan untuk memulihkan bahan-bahan tulen. Contohnya, bromin atau titanium.

Untuk sintesis pelbagai jenis sebatian organik, sifat magnesium untuk berinteraksi dengan halogen digunakan. Biasanya Cl, Br, I, dengan Mg fluorin membentuk filem pelindung, kerana sebatiannya jarang digunakan untuk sintesis reagen Grignard. Yang terakhir paling sering terbentuk berdasarkan formula RMgHal, di mana R adalah radikal organik, dan Hal adalah salah satu halogen yang disenaraikan.

Apakah sifat fizikal yang dimiliki logam magnesium?

Video: Magnesium adalah logam yang membakar

Ringan unsur mencerminkan ketumpatan 1.74 g / cm3. Hanya logam kalsium dan alkali yang kurang. Sifat fizikal magnesium dapat dijelaskan secara ringkas dengan parameter ensiklopedik standard:

  • Takat lebur 651 ° C;
  • T mendidih - 1107 ° C;
  • Kekonduksian terma - 0,376 cal / (cm · s · deg) cukup tinggi, setanding dengan berilium dan tungsten;
  • Kapasiti haba pada lebur T - 0,3 cal / hujan es;
  • Haba tentu meningkat menjadi lebur T dan menurun apabila mencapainya;
  • Pengecutan semasa perubahan keadaan (cecair - pepejal) - 3,97-4,2%;
  • Ketahanan elektrik pada suhu bilik ialah 0.047 ohm mm2 / m.

Unsur jadual berkala ini dikaitkan dengan logam bumi beralkali. Walau bagaimanapun, pernyataan ini tidak selalu benar, kerana sifat kimia membawa elemen ini lebih dekat dengan bahan seperti aluminium..

Ia kelihatan seperti magnesium oksida

MgO oksida disebut sebagai bahan tahan api putih, ia disebut magnesia terbakar dan digunakan dalam pembuatan bahan binaan. Garam magnesium logam terbentuk oleh interaksi bahan dengan asid. Yang paling terkenal di antaranya ialah MgCO3. Ia digunakan oleh ahli metalurgi untuk membebaskan aloi dari racun, yang disebut magnesium karbonat. Garam MgSO4 lain dikenali sebagai pahit atau Inggeris. Ahli kimia memanggilnya magnesium sulfat. Mg dan Ca mempengaruhi kekerasan air. Kepekatan zat-zat ini yang tinggi dalam H2O menghalang detergen daripada berbuih..

Aloi magnesium MTsr1N3

Untuk menjawab dengan lebih terperinci apa sifat fizikal magnesium, perlu mempertimbangkan perubahan keadaan dan kualitinya kerana pelbagai kesan terma diterapkan padanya: pemanasan dan penyejukan. Jadi, misalnya, ketumpatannya menurun sebanyak 6% pada Т - 600 0 С, setelah mencairkannya jatuh sepenuhnya ke nilai 1.58 g / cm3.

Ciri-ciri logam magnesium sangat berbeza pada suhu rendah dan tinggi. Beberapa hasil eksperimen memerlukan penjelasan, ada yang memberikan reaksi yang dapat diramalkan sepenuhnya..

Kisi heksagon unsur mempunyai parameter berikut:

  • c = 5.199 angstrom;
  • a = 3.202 angstrom.

Apabila dipanaskan hingga 6270С, jarak ini meningkat, mencapai suhu lebur, ikatan kisi hancur sepenuhnya.

Sekiranya kita membincangkan warna magnesium apa yang perlu diperhatikan bahawa, secara amnya, logam putih-perak, ia mungkin kelihatan seperti hitam hangus dengan kilauan yang wujud. Dalam kes terakhir, kita bercakap mengenai serutan magnesium. Oleh itu, untuk menentukan jenis bahan "dengan mata", masih lebih baik beralih kepada eksperimen kimia jika tidak ada penganalisis spektrum di tangan.

Masalah klasik untuk pelajar sekolah menganggap serangkaian natrium - magnesium - aluminium, yang sifat logamnya lemah dari elemen pertama hingga terakhir.

Interaksi dengan pelbagai asid

Untuk jangka masa pendek, lebih mudah untuk mempertimbangkan beberapa eksperimen. Jenis asid berikut diambil untuknya:

  1. Garam.
  2. Nitrik.
  3. Sulfur (dicairkan dan tidak).

Dalam kes pertama, pembubaran hampir seketika diperhatikan, disertai dengan gelembung gas putih dan bau klorin yang tajam. Kapasiti di mana reaksi berlaku dipanaskan.

Dalam asid nitrik, sekeping magnesium tidak tenggelam. Gas coklat berkumpul di atas permukaan cecair, haba dibebaskan. Kadang-kadang dikatakan bahawa asid "mendidih", mengelilingi kepingan magnesium.

Kes ketiga mesti dianggap sebagai dua perkara tertentu. Dalam asid sulfurik yang tidak dicairkan, tindak balas lambat. Sekiranya anda menggunakan larutan dengan sedikit air, magnesium juga melayang di permukaan seperti asid nitrik. Dalam kes ini, reaksi yang hampir tidak dapat dilihat berlaku dengan pembebasan gelembung gas putih.

Sejarah pengeluaran dan penemuan magnesium

Kegiatan kimia yang tinggi menghalang magnesium logam berlaku dalam bentuk tulen. Sumber bahan untuk pengekstrakannya adalah bijih magnesium atau sebatian garam yang terdapat di perairan laut, lautan, dan juga di bawah tanah. Asbes, olivin, serpentin, magnesit, dolomit, dan mineral lain telah lama diketahui oleh dunia. Nama bahan tersebut mempunyai akar yang sama dengan nama kota di Asia Kecil - Magnesia. Hanya pada tahun 1808, ahli kimia Inggeris G. Davy menerima endapan logam dengan kaedah elektrolisis, yang disebutnya magnesium.

Walau bagaimanapun, ia bukan logam tulen. Perlu 20 tahun lagi bagi dunia saintis untuk mendapatkan Mg tepat dalam bentuk yang membentangkannya dalam jadual berkala. Penemuan logam magnesium tulen oleh ahli kimia Perancis A. Bussy pada tahun 1828.

Apa itu elektrolisis

Kaedah elektrolisis itu sendiri membentuk asas kaedah klasik untuk menghasilkan unsur ini dalam bentuk tulennya. Untuk pengeluaran, deposit bijih yang mengandung magnesium digunakan terutamanya. Yang paling terkenal untuk warganegara Rusia adalah di Ural - Satkinskoe. Tetapi di Siberia ada sejumlah deposit, begitu juga di India, China, Korea, beberapa negara di Eropah dan Amerika Selatan.

Dalam pengeluaran, pencairan klorida dehidrasi: magnesium, natrium, dan kalium digunakan untuk menghasilkan magnesium logam. Semasa menggunakan elektrolisis berterusan, pemulihan berlaku mengikut formula berikut:

MgCl2 (elektrolisis) = Mg + Cl2.

Kemungkinan untuk melaksanakan proses yang dijelaskan di bawah ini, logam magnesium dengan harga per kg tetap diminati. Logam yang disucikan dipilih dari mandi elektrolisis, menuangkan penggantian bahan mentah yang mengandungi magnesium. Dengan cara ini, logam diperoleh yang secara praktikalnya bebas dari kekotoran. Bahagian terakhir tidak melebihi 0.1%. Sekiranya terdapat keperluan untuk mengurangkan penunjuk ini, logam yang belum padat diperhalusi, memperoleh ketulenan 99,999% dan banyak lagi.

Terdapat cara lain untuk mendapatkan magnesium - ini adalah pengurangan MgO oksida dengan penambahan kok pada suhu tinggi. Sebagai alternatif, dolomit digunakan; kaedah ini tidak memerlukan pemisahan kalsium terlebih dahulu. Oksida yang dihasilkan CaO dan MgO dicampurkan dengan silikon. Keluarannya adalah magnesium tulen dan Ca2SiO4. Penggunaan mineral atau air laut dibenarkan untuk kaedah ini..

Aplikasi magnesium

Ini mempunyai pelbagai jenis dari perubatan hingga pembinaan pesawat terbang. Sifat fizikal logam magnesium, iaitu ringan (ketumpatan) menjadikan unsur ini sangat diperlukan dalam aloi. Lebih kerap ini adalah sebatian dengan zink, zirkonium atau aluminium. Dengan cahaya yang jelas dari aloi seperti itu, kekuatannya diperhatikan..

Sekali lagi, perlu diperhatikan bahawa sifat kimia aktif logam magnesium memungkinkan untuk menggunakan Ti, U, V, Zr, dan lain-lain dalam proses pengurangan. Yang biasa digunakan adalah kemampuan untuk mengambil oksigen atau bertindak balas dengan fluorin. Keluarannya adalah logam tulen ditambah oksida atau fluorida Mg.

Penggunaan magnesium dalam perubatan

Dalam magnesium, sifat logam dinyatakan dengan cara khas: ia dipotong dengan baik, yang menjadikannya mudah untuk mencukur unsur ini. Tetapi dalam bentuk tulennya, elemen tersebut praktikalnya tidak digunakan sebagai logam struktur, tetapi aloi - ya.

Tentang sifat-sifat yang terakhir telah dikatakan sedikit. Tetapi harus diperhatikan bahawa sebatian magnesium dengan sejumlah kecil unsur Al, Zn, Mn, Be, Ti dan tanah jarang mempunyai sifat mekanik yang lebih baik daripada logam Mg tulen. Mereka lebih tahan terhadap kakisan, lebih kuat, lebih stabil..

Magnesium digunakan untuk menghasilkan beberapa bahagian pesawat.

Bidang utama penggunaan magnesium dalam aloi adalah bahan binaan dalam struktur pesawat, kereta, dan kenderaan keretapi. Arah lain adalah sintesis bahan organik, yang dipertimbangkan sebelumnya.

Magnesium bukan logam lebih dikenali sebagai Mg fluorida dan aktif digunakan dalam optik untuk pengeluaran lensa. Yang terakhir mempunyai ketelusan, kemuluran, kekuatan. Bahan lebih dikenali sebagai kristal tunggal sintetik. Silikon kadang-kadang digunakan dalam industri, serta penyemburan emas, perak..

Dalam industri keluli, sekerap magnesium digunakan kerana kemampuannya untuk menarik oksigen. Ia bertindak sebagai penyahtoksin. Oleh kerana aloi keluli aloi mempunyai ketahanan kakisan yang lebih besar. Oleh itu, magnesium sering terlibat dalam pemutus warna. Anod dibuat daripadanya..

Sebatian magnesium "bukan logam" yang lain, misalnya sulfatnya, mendapat permintaan khas. Penyelesaian untuk suntikan atau penggantungan sudah diketahui, pesakit boleh menyediakan yang terakhir di rumah sendiri. Pengambilan magnesium mengurangkan risiko hipertensi pada perokok.

Magnesium juga digunakan dalam pertanian, hampir semua jenis tanah di mana terdapat tumbuh-tumbuhan mengandung unsur ini. Perlu juga diperhatikan penyertaan Mg dalam fotosintesis tumbuhan.

Harga logam magnesium sekilogram

Tidak semua titik pengumpulan menerima magnesium. Bagi mereka yang menerimanya, hanya ada satu kategori logam ini - sekerap magnesium kental (lebih tepatnya, itu bukan magnesium tulen, tetapi aloi di mana ia terkandung, tetapi ditunjukkan dalam perenggan sebagai sekerap magnesium), harganya (rata-rata) adalah:

Sekeping magnesium sekerap - 38 rubel sekilogram.

Dalam kegunaan rumah tangga, sekerap magnesium adalah pelbagai penyangkut, pemegang pintu. Skrap magnesium dapat dijumpai dalam bentuk blok silinder lama dari mesin, penutup tempat duduk kereta, panel instrumen, kopling dan kotak gear, pedal, serta kotak engkol mesin, penutup kepala silinder, manifold pengambilan.

Ia kelihatan seperti sekerap magnesium

Jangan mengelirukan sekerap magnesium dengan sekerap CAM.

Pelbagai aplikasi elemen ini dalam metalurgi, perubatan, pertanian menjadikannya menarik sebagai bahan mentah sekunder.

Walau bagaimanapun, iklan dengan keinginan untuk membeli magnesium dengan harga per kg sekerap jarang dilihat. Aloi dan serbuk sulfat Mg lebih kerap diminta. Tetapi ini tidak menghalang pertukaran menilai logam magnesium, harganya bergantung pada pengeluaran produk tulen. Secara berkala, output menurun, maka tabloid menunjukkan kenaikan kos produk.

Di tempat pengumpulan, sekerap magnesium dan harganya mungkin bergantung pada keadaan di mana fakta pembelian / penjualan berlaku - harganya mungkin sedikit berbeza dan berdasarkan jumlahnya.

Minat terhadap bahan ini didorong oleh daya tahannya yang tinggi. Oleh kerana harta tanah ini, Mg terlibat dalam penghasilan lapisan dan batu karang untuk tungku metalurgi. Oleh itu, pengumuman: beli sekerap magnesium, jangan kehilangan kaitan - lihat juga sekerap tahan api.

Tindak balas, interaksi magnesium. Persamaan tindak balas magnesium dengan zat

Tindak balas, interaksi magnesium. Persamaan tindak balas magnesium dengan zat.

Magnesium bertindak balas, berinteraksi dengan bukan logam, logam, semimetal, oksida, asid, garam dan bahan lain.

Tindak balas, interaksi magnesium dengan bukan logam. Persamaan tindak balas:

1. Magnesium bertindak balas dengan hidrogen:

Hidrogen dan magnesium bertindak balas dengan pembentukan magnesium hidrida. Tindak balas itu berlaku secara berlebihan.

2. Magnesium bertindak balas dengan boron:

Magnesium bertindak balas dengan boron untuk menghasilkan magnesium diborida..

3. Tindak balas magnesium dan fosforus:

Magnesium bertindak balas dengan fosforus untuk menghasilkan magnesium fosfida.

4. Magnesium bertindak balas dengan silikon:

Magnesium bertindak balas dengan silikon untuk menghasilkan silisida magnesium. Tindak balas diteruskan apabila campuran reaksi menyatu..

5. Tindak balas magnesium dan oksigen:

2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 ° C).

Magnesium bertindak balas dengan oksigen untuk menghasilkan magnesium oksida. Tindak balas ini adalah pembakaran magnesium di udara..

6. Magnesium bertindak balas dengan nitrogen:

Magnesium bertindak balas dengan nitrogen untuk menghasilkan magnesium nitrida.

7. Magnesium bertindak balas dengan klorin:

Magnesium bertindak balas dengan klorin untuk menghasilkan magnesium klorida.

Tindak balas, interaksi magnesium dengan logam dan semimetal. Persamaan tindak balas:

1. Magnesium bertindak balas dengan bismut:

Bismut bertindak balas dengan magnesium untuk menghasilkan magnesium bismuthide..

2. Magnesium bertindak balas dengan antimoni:

Antimoni dan magnesium bertindak balas dengan pembentukan magnesium antimonida.

3. Magnesium bertindak balas dengan paladium:

Palladium dan magnesium bertindak balas dengan pembentukan trimagnesium paladium..

Tindak balas, interaksi magnesium dengan oksida. Persamaan tindak balas:

1. Magnesium bertindak balas dengan air:

Magnesium bertindak balas dengan air untuk menghasilkan magnesium hidroksida. Semasa tindak balas, air panas digunakan..

2. Magnesium bertindak balas dengan karbon monoksida (IV):

CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 ° C).

Magnesium bertindak balas dengan karbon monoksida (IV) untuk menghasilkan magnesium oksida dan karbon. Tindak balas ini adalah pembakaran magnesium di persekitaran karbon dioksida..

3. Magnesium bertindak balas dengan oksida nitrat (IV):

Magnesium bertindak balas dengan nitrik oksida (IV) untuk menghasilkan magnesium nitrat dan nitrik oksida. Tindak balas itu berlaku dalam vakum, dalam etil asetat..

4. Magnesium bertindak balas dengan litium oksida:

Li2O + Mg → 2Li + MgO (t> 800 ° C).

Magnesium bertindak balas dengan litium oksida untuk menghasilkan magnesium oksida dan litium.

5. Magnesium bertindak balas dengan berilium oksida:

BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 ° C).

Magnesium bertindak balas dengan berilium oksida untuk menghasilkan magnesium oksida dan berilium.

6. Magnesium bertindak balas dengan silikon oksida:

SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO (atmosfera hidrogen.

7. Magnesium bertindak balas dengan boron oksida:

Magnesium bertindak balas dengan boron oksida untuk menghasilkan magnesium oksida dan magnesium borida.

Tindak balas, interaksi magnesium dengan garam. Persamaan tindak balas:

1. Magnesium bertindak balas dengan litium karbonat:

Lithium karbonat bertindak balas dengan magnesium untuk menghasilkan litium, magnesium oksida dan karbon monoksida..

2. Magnesium bertindak balas dengan timah klorida:

Sncl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 ° C).

Timah klorida bertindak balas dengan magnesium untuk menghasilkan magnesium klorida dan timah.

3. Magnesium bertindak balas dengan zirkonium klorida:

Zrcl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t = 700 ° C).

Zirkonium klorida bertindak balas dengan magnesium untuk menghasilkan zirkonium dan magnesium klorida.

4. Magnesium bertindak balas dengan besi klorida:

2feCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 ° C).

Besi klorida bertindak balas dengan magnesium untuk menghasilkan magnesium klorida dan besi.

Reaksi, interaksi magnesium dengan asid. Persamaan tindak balas:

1. Magnesium bertindak balas dengan asid nitrik:

Magnesium bertindak balas dengan asid nitrik untuk menghasilkan magnesium nitrat, nitrogen dan air. Semasa tindak balas, larutan larutan asid nitrat digunakan..

Reaksi serupa berlaku dengan asid mineral lain..

Tindak balas, interaksi magnesium dengan sebatian yang mengandungi hidrogen. Persamaan tindak balas:

1. Magnesium bertindak balas dengan hidrogen bromida:

Magnesium bertindak balas dengan hidrogen bromida untuk menghasilkan magnesium bromida dan hidrogen. Semasa tindak balas, larutan hidrogen bromida cair digunakan..

2. Magnesium bertindak balas dengan hidrogen fluorida:

Magnesium bertindak balas dengan hidrogen fluorida untuk menghasilkan magnesium fluorida dan hidrogen. Semasa tindak balas, larutan hidrogen fluorida cair digunakan..

3. Magnesium bertindak balas dengan hidrogen sulfida:

Magnesium bertindak balas dengan hidrogen sulfida untuk menghasilkan magnesium sulfida dan hidrogen.

Magnesium dan tindak balasnya.

Dalam video ini kami akan memberitahu anda mengenai logam - magnesium yang sangat menarik..

Logam ini adalah salah satu yang paling ringan dan aktif secara kimia.,

Magnesium membakar secara aktif di udara, memancarkan sejumlah besar cahaya dan sinaran ultraviolet. Suhu pembakaran magnesium di udara melebihi 2000С.

Magnesium adalah logam paling aktif yang boleh dipegang di tangan anda tanpa luka bakar kimia. Kami memutuskan jalur magnesium untuk menunjukkan betapa magnesium terang terbakar pada hari yang cerah.

Cara mengeluarkan magnesium.

Oleh kerana aktiviti yang tinggi, sejumlah besar magnesium yang terbakar tidak dapat dipadamkan dengan agen pemadam api konvensional, pasir, air, dan alat pemadam api.

Kami ingin menunjukkan reaksi pembakaran campuran magnesium dan pasir. Tidak ada tapak pembinaan yang berdekatan, dan satu-satunya pasir yang terdapat di kotak pasir.

Mengayak pasir, kami menambah serbuk magnesium kasar.

Magnesium terbakar dengan sempurna dalam campuran dengan pasir. Dalam proses pembakaran, banyak haba dibebaskan, dan silikon tulen terbentuk. Oleh itu, dapatkan silikon.

Magnesium bertindak balas secara aktif dengan sulfur. Magnesium sulfida terbentuk semasa tindak balas..

Kami mengambil anoda magnesium domestik terpakai dari pemanas air atau dandang. mereka melihat serbuk logam dari dalamnya dan membakarnya dalam api.

Sebagai perbandingan, kami mengambil jongkong magnesium Cina dari aliexpress, dan juga serbuk gergaji dari itu..

Ternyata magnesium dari China lebih baik daripada serbuk magnesium domestik ketika pembakaran memberikan kilatan api yang besar.

Terima kasih semua kerana menonton, jika anda suka video kami letakkan tanda tambah,

Tiada pendua ditemui

Bagaimana untuk memadamkan magnesium - mereka tidak mengatakan.

Ia bergantung pada berapa banyak magnesium yang dibakar dan video apa yang ada di dalamnya. Dengan jisim magnesium yang sedikit, anda boleh menggunakan air, atau selimut asbestos. Tetapi biasanya magnesium dibakar habis..

Selongsong katod logam.

Anod melindungi selongsong logam dari interaksi dengan air dan udara dan pada masa yang sama ia hancur.

Magnesium adalah orang yang mempesonakan

Semua ini dan banyak lagi di halaman VK:

Catatan tahun pertama:

Catatan tahun kedua:

Mulai bulan ini, saya mengambil bahagian dalam program penyederhanaan eksperimen.

Anda boleh menyokong pengeluaran siaran hak cipta selanjutnya di sini: qiwi.com/n/MIRCENALL

Titanium Hydride - Bintang Bunga Api

Mengenai gelombang bunga api Tahun Baru yang akan keluar, saya akan membincangkan mengenai kompaun yang digunakan dalam piroteknik untuk mencipta bunga api putih yang terang. Ini adalah titanium hidrida - serbuk kelabu yang tidak mencolok, dengan pembakaran spontan penggilingan yang mencukupi di udara.

Untuk penyalaan aktif, serbuk dicampurkan dengan agen pengoksidaan yang kuat, seperti amonium perklorat NH4ClO4:

Sebenarnya, titanium hidrida bukan sebatian stoikiometrik, di mana dua atom hidrogen jatuh pada satu atom titanium. Rumus umum boleh ditulis sebagai TiH1.8 - TiH1.99 bergantung pada kandungan hidrogen.

Percikan api jauh dari penggunaan titanium hidrida yang paling penting..

Semasa penguraian titanium hidrida, hidrogen tulen dilepaskan, yang digunakan dalam reaksi hidrogenasi dan dalam metalurgi untuk membuat logam busa. Ia juga dapat digunakan untuk menghasilkan silisida TiSi2 yang sangat murni, borida TiB2, titanium nitrida TiN, dan titanium itu sendiri.

Essentuki, kejuaraan seni piroteknik antarabangsa 2019 PyroFivePeaks.

Semua bunga api Tahun Baru ini tidak sah. San Antonio Texas.

Bunga api apa yang dibuat?

Salut tunggal adalah tiub, di hujungnya terdapat penyangga. Di dalamnya adalah: bola festival yang mencipta kesan bunga api, cas dan sumbu yang padam. Apabila sumbu menyala, cas apung dipicu, berkat bola terbang keluar dari tiub. Ketika bola mencapai ketinggian maksimum, moderator terbakar di dalamnya, dan muatan utama bola itu sendiri sudah dimulakan di langit. Ini menimbulkan kesan salut yang indah..

Bateri salut adalah produk piroteknik yang menggabungkan sejumlah salut tunggal. Dalam satu bateri terdapat pelbagai salam - dengan kaliber dan kesan visual yang berbeza. Oleh itu, bateri adalah yang terbaik untuk mengatur paparan bunga api perayaan. Susunan dalaman bateri serupa dengan salut tunggal, satu-satunya perbezaan adalah jumlah salam. Ciri utama bateri: berkaliber dan bilangan voli. Tolok adalah diameter tiub pencetus, yang diukur dalam inci. Semakin besar, semakin kuat memberi salam. Bilangan voli sama dengan jumlah salut tunggal yang disertakan dalam bateri.

Sebelum memulakan bateri salut, pastikan untuk memeriksa bungkusannya dengan teliti. Ia mesti utuh, tanpa noda, lipatan dan kesan kerosakan mekanikal. Bateri dalam pembungkusan yang koyak atau berkerut tidak digalakkan. Produk piroteknik yang mengalami kerosakan mungkin gagal berfungsi sama sekali (paling baik) atau berfungsi dengan cara yang sama sekali tidak dapat diramalkan, yang penuh dengan akibat yang serius. Lebih selamat merendam produk sedemikian selama sehari dalam air untuk meneutralkan campuran yang mudah terbakar dan kemudian membuangnya.

Bateri salut dilancarkan seperti berikut:

Buka penutup atas dan lipatnya sekurang-kurangnya 180 darjah.

Letakkan bateri di permukaan mendatar (mestilah rata dan tidak tergelincir). Sekiranya asas bateri lebih kecil daripada ketinggiannya, anda harus selamat sekiranya terbalik. Untuk melakukan ini, tutup dengan salji, tanah atau batu bata..

Nyalakan sumbu dengan berkilau atau lebih ringan. Lakukan ini dengan menghulurkan tangan dan tidak membongkok produk..

Lari kembali dengan pantas ke jarak yang selamat (sekurang-kurangnya 20 m). Hanya sekarang anda boleh memalingkan wajah anda ke arah bateri tabik.

Lilin Rom (pada slang piroteknik - roman) pada pandangan pertama nampaknya produk yang agak sederhana. Sebenarnya, reka bentuk lilin Rom agak rumit. Lilin Rom adalah tiub pelancaran pelbagai lapisan yang direka untuk beberapa voli. Terdapat 3 elemen yang diperlukan untuk setiap salvo. Pertimbangkan pembinaan ini dari atas ke bawah:

Caj piroteknik (bintang).

Caj ejektif diperlukan untuk mengeluarkan dan mencetuskan gegancu.

Retarder yang memindahkan fius ke caj seterusnya.

Membakar lilin Rom adalah berbahaya untuk dipegang. Mereka harus selalu dikuburkan di tanah atau salji pada ketinggian separuh atau dilekatkan dengan pita pada tongkat atau tetulang yang kuat. Perkara yang paling penting ialah memasang lilin Rom dengan selamat.

Walaupun semua peluru berpandu mempunyai peranti yang sama, mereka dianggap sebagai jenis bunga api yang paling menarik. Setiap roket mempunyai penstabil - item dengan berat dan ukuran yang dikalibrasi dengan teliti. Penstabil boleh berupa badan roket itu sendiri atau tongkat kayu di mana cas dan mesin dipasang. Dengan mesin dimaksudkan pelapik padat dengan muncung, di mana terdapat komposisi piroteknik dalam bentuk kon cekung, yang meningkatkan kawasan pembakaran. Setiap roket juga mempunyai moderator dan bayaran. Retarder terbakar ketika roket bertambah tinggi, dan kemudian dimulakan cas, yang menimbulkan kesan visual dari salut.

Ingat bahawa roket dengan penstabil pecah tidak boleh digunakan! Laluan peluru berpandu peluru berpandu itu sama sekali tidak dapat diramalkan.

Demensia dan. topeng gas tambahan)

Di Verkhnyaya Pyshma, Wilayah Sverdlovsk, letupan berlaku di sebuah bangunan kediaman. Selepas dua bangs, api berlaku di pangsapuri salah satu bangunan lima tingkat. Menurut data awal, penyebab letupan itu adalah bunga api sementara.
Kumpulan siasatan dan operasi ditinggalkan di lokasi kejadian, yang menunjukkan identiti pemilik pangsapuri yang terbakar itu. Ternyata Rom Y. tertentu yang sebelum ini dihukum. Lelaki itu mengatakan bahawa dia telah menemui dua topeng gas lama di tong sampah dan memutuskan untuk membuat bunga api daripada mereka. Untuk melakukan ini, dia mengisi tangki dengan cecair mudah terbakar. Bersama tahanan, dua orang lagi berada di apartmen, seorang lelaki dan seorang wanita
"Ada yang tidak kena, dan kembang api dimatikan lebih awal. Gelombang letupan merobohkan tingkap di tiga tingkap. Dinding dalaman tanpa beban runtuh dan pangsapuri tiga bilik berubah menjadi pangsapuri dua bilik"
Menurut sumber itu, orang melarikan diri dengan ketakutan. Tidak ada kecederaan. Pada masa ini, Roman Ya berada di polis. Pengesahan sedang dijalankan. Menurut para pakar, kejadian itu bukan jenayah..

Apabila tidak ada minigun, tetapi benar-benar mahu.

Magnesium dalam GIF

Magnesium bar langsung teroksidasi semasa pencairan

Membakar serbuk magnesium

Pembakaran serbuk magnesium dalam jumlah besar

Tindak balas pembakaran magnesium dengan air

Tindak balas magnesium dan kalium permanganat

Magnesium dan Natrium Nitrat

Magnesium dan Nitrat Perak

Magnesium dan minium plumbum

Pembakaran magnesium dengan pasir berlaku walaupun di bawah air, kerana oksigen yang dikeluarkan semasa tindak balas

. selalu begini

. tahun ini, saya mengatakan kepada diri sendiri bahawa saya tidak akan membeli keropok dan bunga api, tetapi pergi ke halaman dan melihat yang lain. tahun ini di pekarangan kita SEMUA berfikir begitu!

Bunga api lvl jepun

Mengenai langkah keselamatan dan bunga api

Pada tahun itu, buat pertama kalinya, saya membeli banyak piroteknik (dengan kebenaran ibu bapa). Dan semua ini terletak di timbunan almari, menunggu tahun baru. Dan kemudian ada sesuatu di kepala saya yang perlu saya periksa sama ada lebih senang bagi saya untuk memasang bunga api ke lebih ringan, yang juga saya perolehi terlebih dahulu. Dari keseluruhan tumpukan peluru, saya memilih gunung berapi (baik, atau air pancut, semua orang memanggilnya secara berbeza).

Secara logik berfikir bahawa memegang sumbu dengan jari saya boleh mengeluarkannya.

Detik kebenaran. Saya membakar sumbu. Dia dengan ceria menumpahkan bunga api. Saya memegangnya dengan dua jari selama beberapa saat. Setelah menjulurkan jari, saya merasa ngeri melihat sumbu itu terus berkilau. Saya berlari ke tempat mandi, sambil memberi amaran tentang bencana yang akan terjadi bagi ibu saya. Jadi, mengapa anda mandi, dan tidak ke balkoni, anda bertanya? Dan kerana saya selalu dihantar ke sana untuk membakar lampu Bengal, agar tidak berbau di dalam bilik. Ibu, dalam keadaan panik, berlari mengelilingi apartmen, membuka tingkap, sehingga saya dapat membuang gunung berapi yang malang ini (percaya bahawa sekarang ia akan meletup dan merobek tangan saya), tetapi sudah terlambat. Saya, meletakkan dia di dalam tab mandi, "menikmati" pemandangan. Dan pemandangan itulah yang diperlukan. Dia memadamkan lampu pelbagai warna, setinggi dua meter. Dari bahagian bawah tab mandi itu mencapai siling. Bertahun-tahun kemudian, saya tidak dapat menemui gunung berapi indah yang sama..

Perlu diingat bahawa kita baru saja selesai merombak rumah, dan mandi berkilau dengan pembaikan baru.

Ketika gunung berapi terbakar dan asap menghilang, saya dan ibu saya melihat siling hitam dan mandi hitam yang sama. Ibu dalam keadaan terkejut tidak dapat berkata apa-apa. Takut dengan bintang-bintang yang pantas, saya naik dengan kaki kapas untuk membersihkan jelaga. Siling dibasuh dengan luar biasa, tetapi masalahnya keluar dari bilik mandi. Sekeping enamel pecah di dalamnya, mungkin tidak tahan suhu. Ibu di telefon memberitahu ayah tentang apa yang berlaku, dan saya mula menunggu kedatangannya dengan gigitan.

Semasa ayah saya pulang ke rumah, dia sedikit tenang, dan satu-satunya hukuman adalah bahawa semua bunga api saya dilemparkan ke tandas, dan yang tidak padam, mereka hanya dibuang. Tetapi, setelah beberapa tahun, saya mendapati seluruh gudang saya tersembunyi di mezanin.

Kesimpulannya. Jangan sekali-kali bermain dengan perkara seperti itu di rumah. Lebih-lebih lagi, jangan cuba mengeluarkan sumbu dengan jari anda, tetapi hanya memotongnya dengan gunting. Luka bakar pada jari terasa dalam dan sangat sakit.

P.S. Saya masih berterima kasih kepada orang Cina kerana membuat sumbu panjang tepat di gunung berapi ini, dan bukan di Katyusha, yang juga terletak berdekatan. Bagaimanapun, ketika saya memilih untuk membakar apa, saya dipandu oleh kriteria ini.

Dan sekarang, datang ke ibu bapa saya, setiap kali saya memasuki bilik mandi, saya melihat cip ini, dan saya teringat tentang salah laku saya.